北京PK10手机下注【解析】反应的自发与否与该反
作者:admin 发布时间:2019-06-15 18:21

  1.多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的,其△H(298K)==-444.3kJmol1

  3.有一些吸热反应在常温下不能自发进行,在较高温度下则能自发进行。如碳酸钙的分解。

  (1)多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,熵变都是正值,为熵增加反应。

  (2)有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。

  1.自发过程的体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这一经验规律叫熵增加原理,也是反应方向判断的熵判据。

  固体的溶解、气体的扩散、水的汽化过程以及墨水的扩散过程等等都是体系混乱度增加的过程,即熵增过程。

  (2)有些熵增加的反应在常温常压下不能进行,但是在高温下的时候可以自发进行。

  考点4:焓变和熵变对反应方向的共同影响“四象限法”判断化学反应的方向

  在二维平面内建立坐标系,第Ⅰ象限的符号为“+、+”,第Ⅱ象限的符号为“+、”,第Ⅲ象限的符号为“、”,第Ⅳ象限的符号为“、+”。借肋于数学坐标系四个象限的符号,联系焓变与熵变对反应方向的共同影响,可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。

  △HT△S<0反应能自发进行[来源:学科网][来源:学科网]

  反应放热和熵增加都有利于反应自发进行。该判据指出的是化学反应自发进行的趋势。

  从以上四个象限的情况来看,交叉象限的情况相反相成,第Ⅰ象限(高温下反应自发进行)和第Ⅲ象限(低温下反应自发进行)相反相成,第Ⅱ象限(所有温度下均可自发进行)和第Ⅳ象限(所有温度下反应均不能自发进行)相反相成。分析化学反应的方向的热力学判据是△HT△S<0,而这个判据是温度、压强一定的条件下反应自发进行的趋势,并不能说明反应能否实际发生,因为反应能否实际发生还涉及动力学问题。

  298K时,反应不能自发进行。即常温下该反应不能自发进行。

  【例题2】已知双氧水、水在298K、100kPa时的标准摩尔生成焓的数据如下:

  试判断该反应在常温下能否自发进行。若温度达到2000K时,反应能否自发进行。

  故△S>0、△H<0时,仅从符号上进行分析,无论温度如何变化,恒有△HT△S<0,故化学反应的方向所有温度下反应均能自发进行。

  【解析】一个过程或者反应的自发性是判断这个过程或者反应可能进行的方向,无法确定是否一定发生。

  【解析】因为决定一个反应能否自发的判据是△ H和△ S一起决定的,而熵变的单位比较小,对反应的自发性的贡献比较小,而焓变才是决定一个反应能否自发的决定性因素,所以D正确。

  【解析】对于A选项显然是高能量走向低能量的,而B选项反应的自发与否与该反应是吸热还是放热没有直接的关系;反应的熵变是与微观实质联系的,而CD中并不适用。

  C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程[来源:学+科+网

  【解析】反应的自发与否与该反应是吸热还是放热没有直接的关系所以A选项错误;需要根据△H-T△S的数值来判断反应是否自发,同一物质的固、液、气三种状态的熵值在增加。

  【解析】由液态或者固态生成气态的反应会使混乱度增加,所以熵变显著变大,所以选项BD。

  3.(2016春?海南校级月考)对于化学反应方向的确定不仅与焓变(△H)有关,也与温度(T)、熵变(△S)有关,实验证明,化学反应的方向应由△H?T△S确定,若△H?T△S<0,则自发进行,否则不能自发进行.下列说法中,正确的是( )

  A. 在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

  【解析】A、在温度、压力一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向,△H?T△S<0,则能自发进行;△H?T△S>0,不能自发进行,故A正确;

  B、温度、压力一定时,放热的熵增加反应,△H<0,△S>0,△H?T△S<0,反应一定能自发进行,故B错误;

  D、固体溶解主要是物理过程,焓变是反应前后的能量变化,固体的溶解过程与焓变无关,故D错误;故选A。

  1.某化学反应在较低温度下自发反应,较高温度下非自发进行,有关该反应的下列说法正确的是( )

  3.恒温条件下,在体积不变的密闭容器中,有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H0,下列说法定正确的是( )

  2.已知吸热反应2CO(g)= 2C(s)+O2(g),设H 和S不随温度而变,北京PK10投注下列说法中正确的是( )

  A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数的能自发进行的反应都是放热反应。

  B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大。

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